️ इलेक्ट्रोलिसिस एक रासायनिक प्रतिक्रिया प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रोड के माध्यम से एक प्रत्यक्ष प्रवाह पारित करने की एक प्रक्रिया है। जब चुना हुआ इलेक्ट्रोलाइट ठोस अवस्था में होता है तो रासायनिक प्रतिक्रिया प्राप्त करना संभव नहीं होता है।

 

️ एक्वा रेजिया जिसे शाही पानी के रूप में भी जाना जाता है, 1:3 के अनुपात में केंद्रित नाइट्रिक एसिड और हाइड्रोक्लोरिक एसिड का पीला-नारंगी मिश्रण है। इसका उपयोग कीमियागर सोने और चांदी जैसी महान धातुओं को घोलने के लिए करता है।

 

️ जो इलेक्ट्रोड इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान रासायनिक प्रतिक्रिया में भाग नहीं लेते हैं, उन्हें निष्क्रिय इलेक्ट्रोड के रूप में जाना जाता है। सोना, चांदी और ग्रेफाइट इस प्रक्रिया में भाग नहीं लेते हैं, लेकिन ग्रेफाइट को प्राथमिकता दी जाती है क्योंकि सोना और चांदी के इलेक्ट्रोड महंगे होते हैं।

 

️ NaCl के इलेक्ट्रोलिसिस में, यदि इलेक्ट्रोलाइट पिघला हुआ NaCl है, तो पृथक्करण के बाद बनने वाले आयन ही Na+ और Cl- आयन हैं। कैथोड ऋणावेशित इलेक्ट्रोड होने के कारण धनात्मक Na+ आयनों को आकर्षित करता है और इसे उदासीन करके सोडियम धातु बनाता है।

 

️ Na2SO4 जलीय Na2SO4 के इलेक्ट्रोलिसिस में Na+ और SO42- आयनों में अलग हो जाता है। Na+ में पानी की तुलना में बहुत कम अपचयन क्षमता होती है और इसलिए Na+ आयन कैथोड पर कम नहीं होते हैं। इसके बजाय, कैथोड पर हाइड्रोजन गैस छोड़ते हुए पानी की कमी होती है।

 

️ जलीय CuSO4, Cu2+, SO42+, H+ और OH के इलेक्ट्रोलिसिस में पृथक्करण के बाद बनने वाले आयन होते हैं। कॉपर आयनों में पानी की तुलना में बहुत अधिक कमी करने की क्षमता होती है। इसलिए, ये आयन आसानी से कम हो जाते हैं और कैथोड पर Cu के रूप में जमा हो जाते हैं।

 

️ इलेक्ट्रोप्लेटिंग एक ऐसी प्रक्रिया है जो एनोड से धातु आयनों को ले जाने के लिए प्रत्यक्ष विद्युत प्रवाह का उपयोग करती है और एक सुसंगत धातु कोटिंग प्राप्त करने के लिए उन्हें धातु आयन युक्त इलेक्ट्रोलाइट के माध्यम से कैथोड तक ले जाती है।

 

️ इलेक्ट्रोलिसिस में इलेक्ट्रोलाइट में लेपित होने वाली धातु होनी चाहिए, इस मामले में सोना। AuCN का उपयोग किया जाता है क्योंकि यह असाधारण रूप से स्थिर है और एनोड से कैथोड तक Au+ आयनों के प्रवाह का विरोध नहीं करता है।

 

️ एक डेनियल सेल में उपयोग किए जाने वाले दो इलेक्ट्रोड जिंक (एनोड के रूप में) और कॉपर (कैथोड के रूप में) इलेक्ट्रोड होते हैं, जो अपने स्वयं के आयनों, आमतौर पर जिंक सल्फेट और कॉपर सल्फेट वाले घोल में डूबे होते हैं।

 

️ हाँ, इलेक्ट्रोड के बीच की दूरी उनके बीच प्रतिरोध के सीधे आनुपातिक है। जैसे-जैसे दो इलेक्ट्रोड के बीच की दूरी बढ़ती है, इलेक्ट्रोलाइट द्वारा पेश किया गया प्रतिरोध बढ़ता है और इसलिए उनके बीच वोल्टेज कम हो जाता है।